高中化学离子共存问题填空题

某混合物，可能含有以下几种离子：K^＋、Cl^－、、Mg^2＋、、Ba^2＋、，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：

阴离子符号	物质的量浓度(mol/L)

（3）试确定K^＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为_______，如果不存在理由是        。

有一透明溶液，已知其中可能含有Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K^＋、Cl^－、
HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为                ；
（2）溶液中肯定有               离子，肯定没有          离子，可能有________离子；
（3）写出下列反应方程式
①淡黄色粉末与水反应                                                  ；
②产生刺激性气味气体的离子方程式                                    ；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为        ；
（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H^＋及没有确定的离子除外）            。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、、、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br^－      B．          C．CH₃COO^－      D．
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是____________________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。

（12 分）某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：
Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是                           ；
（2）该溶液中肯定存在的离子有_________。可能含有________。怎么用化学方法检验该离子的存在____________________________。（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为:
                           、                                  。

①、同温、同压下，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比为    ,已知SO₂和CO₂均为酸性氧化物，写出CO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。
（1）当溶液中存在大量H⁺时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。

（1）在Na⁺浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.6g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是                           。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度_______，若不存在说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（5）Ⅰ、溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，该反应被氧化的元素为       （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    个。
Ⅱ、请按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因       。
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式       ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式           _。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________ ，有关的离子方程式为________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：
第一组：____________________。第二组：____________________。

将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO₃溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。

在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）

(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子	H^+NH4^+Al^3+K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^‑ ClO^‑ AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。

①则该溶液中确定含有的离子有               ;
②不能确定是否含有的阳离子有               ,
③要确定其存在可补充做的实验是             ;
④肯定不存在的阴离子有                     。
（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl^-、Br^-、I^-物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积（标准状况）	2.8 L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为                    。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为          。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H^+、Ag^+、Mg^2+、Al^3+、NH、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO3^2ˉ、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	11．2 L	22．4 L	28．0 L
n (Clˉ)	2．5 mol	3．5 mol	4．0 mol
n (Brˉ)	3．0 mol	2．5mol	2．0 mol
n (Iˉ)	x mol	0	0

 
①当起始至通入Cl₂的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H^+、Ag^+、Mg^2+、Al^3+、NH、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。