（12 分）某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：
Ba2+、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是 ；
（2）该溶液中肯定存在的离子有_________。可能含有________。怎么用化学方法检验该离子的存在____________________________。（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为:
、 。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H 0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T 100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K2= mol/L。
（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，容器中H2的平衡浓度是 mol/L，该温度下平衡常数的数值为 。（用a、b、c表示出计算式即可）
(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH3COOH） c（CH3COO－）；2c（Na＋） c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH 7，c(HCN)＋c(CN－) 0.1mol/L， c(HCN)－c(CN-) 2c(OH－)。
请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：
（2）硫酸铵溶液：
（3）明矾净水原理：
（4）泡沫灭火器工作原理：
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。
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