高中化学

某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,一定存在__________,可能存在__________
(2)当生成AlO2-时,一定存在__________,可能存在__________

  • 更新:2020-03-18
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含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题:
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向④中加入NaOH溶液,现象是                               有关化学方程式为
                                                     
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________    
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl存在的离子是___________

  • 更新:2020-03-18
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(1)将0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×107 mol·L1
B.若V1V2,反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
  • 更新:2020-03-18
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(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,KW=1×1013,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H2SO4的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。

  • 更新:2020-03-18
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化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 :现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3、Cl、OH、CO32,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
(1)A组:H+                       
(2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是                            

  • 更新:2020-03-18
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已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
(1)写出第二步中所涉及的反应的离子方程式:
                                       
(2)待测液中一定含有                、NO3离子,一定不含有             离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程)                                         

  • 更新:2020-03-18
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(4分)有一无色透明溶液,可能含Cu2、NH、Al3、Fe3、Mg2、Na、K、CO、SO、NO等离子中的若干种。现做如下实验:
①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:
(1)该溶液中一定存在__________________,一定不存在____________________,可能存在______________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。

  • 更新:2020-03-18
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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中:
① 肯定含有的离子是         
② 肯定不存在的离子是                     
③ 还不能确定是否存在的离子是               

  • 更新:2020-03-18
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A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为

阳离子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子
NO3、OH、SO42—、Cl、CO32—

在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:
①在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0.1mol/L的C溶液pH小于13;
③在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加;
④在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。
完成下列填空:
(1)A的化学式为           
(2)③反应的离子方程式为                                        
(3)检验D溶液中阴离子的的方法是                                       
(4)E的的化学式为              ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式)              

  • 更新:2020-03-18
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某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。   
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。

  • 更新:2020-03-18
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某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO

为探究其成分,进行了以下探究实验。
⑴探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ,一定不存在的阴离子是__________;
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________,
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
⑵探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.5mol
2.0 mol
n (I-)
x mol
0
0

①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

  • 更新:2020-03-18
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某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是:                      
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量         (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是         

  • 更新:2020-03-18
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某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验:
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有              ,肯定不含              不能确定是否含有                           

  • 更新:2020-03-18
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子              。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量      (选填:活性炭或铁粉),可以回收其中的金属 
           (填写金属的元素符号),其反应的离子方程式是                      
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:                                                                        
经过滤后的废水主要含           (填化学式),可用来浇灌农田。

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现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是                         
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是                         
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                         
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                    

  • 更新:2020-03-18
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高中化学离子共存问题填空题