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[河南]2012-2013学年河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷

下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是(    )

A.标准状况下,2.24L H2O中有NA个电子
B.0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子
C.5.6g N2和CO的混合气体,包含原子数为0.4NA
D.0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA
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下列元素中,不属于主族元素的是(      )

A.钾 B.铁 C.碘 D.硅
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下列说法不正确的是(    )

A.化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶
B.分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水
C.加热煮沸FeCl3饱和溶液至红褐色,所得液体有丁达尔效应
D.纯净的SiO2晶体可用于制作光导纤维的材料
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常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(     )

A.水溶液:NH4、OH-、Na+、HCO3
B.0.1mol/LNaNO3溶液:H+ Fe2、Cl_、SO42-
C.与Al反应能产生大量H2溶液:CO32、K、Na、NH4
D.水溶液:OH-、S2-、Na、CH3COO-
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下列有关化学用语表达不正确的是(     )

A.氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶ B.中子数是8的碳原子的符号:
C.Na的原子结构示意图: D.钙离子的电子式:Ca2+
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Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中正确的是(     )

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1
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下列说法正确的是(       )

A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔

沸点逐渐升高

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下列离子方程式书写正确的是(     )

A.铜与热的浓硫酸:Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2↑+2H2O
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4+OH-= NH3·H2O
C.碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液:Ba2+ HCO3+ OH﹦BaCO3↓+H2O
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe2+4H+NO3=2Fe3+2H2O+NO↑
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A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不能为(      )
A.n+8       B.n+18       C.n+20       D.n+32

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已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(     )

A.原子半径:X>Y>W>Z B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:Z3->W->Y+>X2+ D.原子的最外层电子数目:X>Y>W>Z
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元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素 (      )

A.一定是金属元素 B.不一定是金属元素
C.一定是ⅠA族元素 D.一定是非主族元素
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右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(     )

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

 
A.A2+与D2-的核外电子数相等  
B.B与E形成的化合物具有两性
C.氢化物的稳定性为H2E<H2
D.C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是(    )

A.最高正价:P<S<Cl<Ar B.原子半径:C>N>O>F
C.金属性:Na<K<Rb<Cs D.最外层电子数:Na<Mg<Al<Si
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NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作调味品以外,它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是(    )
①氯气  ②金属钠    ③烧碱    ④纯碱     ⑤盐酸

A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②③④ D.全部
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下列叙述正确的是(     )

A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
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有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(    )

A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO和Fe2O3
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:                          
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式                          
(6)③、⑥氢化物的沸点高低                ;原因                                    
(7)④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
(8)②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且⑥的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。
(9)④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______,鉴别该化合物中含④元素常用方法           ;利用该化合物制取③单质的化学方程式               

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含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题:
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向④中加入NaOH溶液,现象是                               有关化学方程式为
                                                     
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________    
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl存在的离子是___________

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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验
室里从海洋中提取碘的流程如下:

⑴指出提取的过程中有关实验操作名称:①         ;③       
⑵提取碘的过程中,可供选择的溶剂是__________。

A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸 D.苯(E)水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸  馏。指出下图所示实验装置中的错误之处;

           ; ②            ;③           
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是              ;最后碘晶在          里聚集。

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A、B、C、D、E是常见的几种粒子,其中A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴
离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:    ;B :    ;C:    ;D :          (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:                               

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题:
⑴B的单质分子的电子式为            ;F3C4的化学式为             
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中,A、B的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;
B、C的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体BC,有关反应的离
子方程式为__________________________________________,由此可知BC2和EC2
原性较强的是(写化学式)______________________________。

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