A、B、C、D、E是常见的几种粒子,其中A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴 离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:(1)用化学符号表示下列4种微粒:A: ;B : ;C: ;D : (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
对氮及其化合物的研究具有重要意义。(1)在1 L密闭容器中,4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ,此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式为_____________,这段时间内v(H2)=_________。(2)298K时.在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0),N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍。①298K时,该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01);②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号);a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c.气压恒定时③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。(3)用氨气可设计成如图所示燃料电池,产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。(4)t℃下,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5。NH4+的水解常数为1.5×10-8,则该温度下水的离子积常数为___________,请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。
【化学-选修5:有机化学基础】(15分) 共轭双烯与含有双键的化合物相互作用,能生成六元环状化合物。 已知反应①: 化合物Ⅱ可发生以下反应: (1)化合物Ⅰ的分子式为_______。 1 mol该物质完全燃烧需消耗_______ molO2。 (2)反应②的化学方程式为______________ (3)反应③是缩聚反应,化合物Ⅳ的结构简式为_______ (4)在一定条件下,化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),其结构简式分别为________、______ (5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_______ (填字母)。
【化学——选修3:物质结构与性质】碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。(1)Ge原子核外电子排布式为________________________。(2)C元素的三种单质的晶体结构如图。①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______;石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体,每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键,π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.A.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体 B.石墨烯是一种强度很高的材料C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物 D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4。①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于________晶体。②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有____________种。
【化学-选修2:化学与技术】镁合金废料回收最常用的是熔炼法,其主要工艺流程为:废料预处理→熔化→除铁→除气和除渣→铸造。(1)废料预处理包括粉碎、除油污和油漆。①粉碎方法有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 ,理由是 。②把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是A.用热碱洗涤,过滤 B.用有机溶剂溶解,过滤 C.加热气化除去(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若液态镁与空气接触,不但会发生反应产生杂质,而且降低了镁的回收率。写出与空气的两个主要反应方程式 、 。(3)向熔融镁中加入固体硼砂(B2O3)除铁,生成FeB2沉渣,写出有关的化学反应方程式 。(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4C3沉渣:C2Cl6→2C+3Cl2 (1)3C+4Al→Al4C3 (2)①除气除渣炉排出的污染性气体有 。②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。
以甲烷为初始原料制取氢气,是一项比较成熟的技术,下面是制取氢气的流程图,根据信息回答下列问题:(1)阶段I发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。①已知在“水碳比”[]等于3时测得温度(T )和压强(p)对上述反应的影响如图所示。则升高温度,该反应的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”),据图可知p1_________(填“>”、“<”或“=”)p2。②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得一氧化碳的物质的量为0.10 mol,则甲烷的平衡转化率为____________。(2)阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g),T1温度时,向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g),反应过程中测得部分数据如下表所示(表中t1<t2):
①保持T1温度不变,若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g),则达到平衡后n(CO2)=____。②若达到平衡后,保持其他条件不变,只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),则下列说法正确的是________。a.CO的转化率将增大 b.H2O(g)的体积分数将增大c.气体的密度将不变 d.化学平衡常数将增大e.因混合气体总体积不变,故混合气体的总物质的量不变(3)储氢问题是安全利用氢能的关键,某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料,已知一定条件下1 cm3的该合金最多可吸收6.02×1022个氢原子,液态氢气的密度为0.07 g·cm-3,则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。