某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________
(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H 0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T 100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K2= mol/L。
（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，容器中H2的平衡浓度是 mol/L，该温度下平衡常数的数值为 。（用a、b、c表示出计算式即可）
(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH3COOH） c（CH3COO－）；2c（Na＋） c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH 7，c(HCN)＋c(CN－) 0.1mol/L， c(HCN)－c(CN-) 2c(OH－)。
请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：
（2）硫酸铵溶液：
（3）明矾净水原理：
（4）泡沫灭火器工作原理：
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。
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