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[山东]2012-2013学年山东省日照市某高中高一上学期期中考试化学试卷

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B.都能透过半透膜
C.都是分散系 D.颜色都呈红褐色
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下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

A.二氧化碳碳酸钠 B.硫酸乙醇
C.氧化铝硫 D.蔗糖氢氧化钠
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下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.氢氧化钠水溶液能导电,所以氢氧化钠是电解质
C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
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下列电离方程式中,正确的是

A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2 B.Na2CO3==Na2+ + CO32-
C.NaOH ="=" Na+ + OH- D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
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通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是

A.保存在水中 B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中
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下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2KClO3=2KCl+3O2
C.S+O2=SO2 D.CO2+CaO=CaCO3
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下列物质中,导电性能最差的是

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
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将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体,又会出现白色沉淀的是

A.稀盐酸 B.氢氧化钠稀溶液
C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液
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下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是

A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应
C.氢氧化钡和稀硫酸反应 D.澄清石灰水和硝酸反应
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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A.K Na NO3 CO32-    B.Mg2 Na Cl SO42
C.K Na Cl Cu2    D.NaBa2OH SO42
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只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开,这种试剂是

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
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向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是

A.Cu2+Fe2+ B.Fe2+Fe3+ C.Fe3+Cu2+ D.只有Fe2+
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下列反应中属于非氧化还原反应的是

A.CaO + H2O ="=" Ca(OH)2
B.2FeCl3 + Cu ="=" 2FeCl2 +CuCl2
C.Cl2+ H2O ="=" HCl+HClO
D.2FeCl2+Cl2 ="=" 2FeCl3
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某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素

A.一定被氧化 B.一定被还原
C.化合价降低为零价 D.可能被氧化,也可能被还原
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下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.PCl3→PCl5   B.MnO4- →Mn2+
C.SO2→SO32-     D.Cl2→HClO
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下列化学反应的离子方程式正确的是

A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多:HCO3- + H+ ="=" CO2↑ + H2O
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
C.少量金属钠放入冷水中:Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH- + H2
D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH- + CO2="=" CO32- + H2O
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下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是

A.
B.
C.
D.
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是

A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
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实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是    
①试管夹   ②镊子   ③小刀   ④滤纸   ⑤研钵   ⑥烧杯   ⑦坩埚   ⑧石棉网 ⑨玻璃片  ⑩药匙

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?       ,如果是氧化还原反应,请指出___    是氧化剂,      是还原剂,_________是氧化产物,________是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______﹥_______;还原性:______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式                     _________       
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

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(1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
(2)再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色_______________;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为_________,说明_____________________,反应方程式为  ____________________

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如下图所示,在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此过程中:

(1)烧杯里观察到的实验现象有:
① _______________________________________
② _______________________________________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式:_______________________________

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某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验:
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有              ,肯定不含              不能确定是否含有                           

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