如下图所示，在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① _______________________________________
② _______________________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：
_______________________________
(8分)
如图所示，是原电池的装置图(
为电流表)。请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。
(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为 。
（2）x的值为 。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为 。
(12分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：
（1）A的电子式为：
（2）B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
②： 反应类型：
③： 反应类型：
④： 反应类型：
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
（1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
| 族 周期 |
I A |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
|
|
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① |
② |
|
③ |
|
| 三 |
|
④ |
⑤ |
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为 。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 ， 。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
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