高中化学离子共存问题试题

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH4^＋、Ba^2^＋、Cl^－、NO3^－	B．K^＋、AlO2^－、Cl^－、SO4^2^－
C．Ca^2^＋、Mg^2^＋、NO3^－、HCO3^－	D．Na^＋、Cl^－、CO3^2^－、SO3^2^－

向含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe^2+

B．NH4^+

C．Fe^3+

D．Mg^2+

在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（   ）

A．室温下，pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2^＋、ClO^－、SO4^2^－

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝－1×10^12的溶液：Cu^2^＋、Na^＋、SO4^2^－、NO3^－

C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na^＋、NH4^+、NO3^-、SO4^2^－

D．在0.1 mol·L^－1 Fe^3^＋溶液中：K^＋、Na^＋、HCO3^-、SO4^2^－

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是(  )

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl^-)≥0.4mol/L

C．SO4^2-、NH4^+一定存在

D．CO3^2-、Al^3+、K^+一定不存在

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO4^2—、NO3^—

B．b点对应的溶液中：Al^3^＋、Fe^3+、SCN^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2^＋、NO3^—、Cl^－

D．d点对应的溶液中：Fe^2+、Na^＋、Cl^－、NO3^—

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）

A．Cu^2+、 H^+、 Cl^﹣	B．K^+、OH^﹣、CO3^2^﹣
C．CO3^2^﹣、OH^﹣、Cl^﹣	D．K^+、H^+、Cl^﹣

Ⅰ．现有Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCO₃^— 等离子，回答下例问题：
①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；
②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。
Ⅱ．由Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cu²⁺、 OH^—、 Fe³⁺、 SO₄^2—、 Cl^— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^— 反应有碱性气体生成)。
A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、                                       ；
B、                                       ；
C、                                       。
②B+C反应的离子方程式为：                                          。

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4^＋，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe^3^＋、Mg^2^＋，一定含有Na^＋

C．n(NH4^＋)：n(Al^3^＋)：n(SO4^2^－)＝3：1：10

D．原溶液一定存在Cl^－

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中一定存在AlO2^-、CO3^2-、SO4^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na^+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2+、Ba^2+、Fe^3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K^+、Na^+、Cl^﹣、SO4^2^﹣

B．含有0.1mol•L^﹣^1Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、SCN^﹣、NO3^﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO4^－、Al^3^＋、S^2^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^+、ClO^-、NO3^﹣、SO4^2^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中 Mg^2+、Al^3+、SO4^2^－、CO3^2^－

B．pH=1的溶液中NH4^+、Ba^2+、HCO3^－、NO3^－

C．含MnO4^－的溶液中 H^+、K^+、Br^－、I^－

D．在的溶液中Na^＋、K^＋、CH3COO^－、SO4^2^－