高中化学盐类水解的应用选择题

将FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）

A．无水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3

下列化学用语正确的是

A．NaHCO3的水解：HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-

B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO^－+NH4^+

C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol

D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑

加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢镁

C．碳酸钠

D．高锰酸钾

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2OCH3COO^-+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^- +H^+
C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-	D．HS^-+H2OS^2-+H3O^+

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO^-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH减小

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质

C．上述溶液中NH4^+的水解程度大于CN^-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－^14

C．pH＝6的纯水中，c(OH^－)＝10^－^8 mol·L^－^1

D．稀释0.01 mol·L^－^1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是    (   )

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

下列说法正确的是v（ ）

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

温度相同，浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤	B．①③⑤④②
C．③②①⑤④	D．⑤②④①③

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H^+的物质的量和OH^-的物质的量相等

C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3

B．KHCO3

C．AlCl3

D．NH4NO3

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2^﹣+2H2OH2S+2OH^﹣

B．Fe^3++3H2OFe（OH）3+3H^+

C．HCO3^﹣+H2OCO3^2^﹣+H3O^+

D．HS^﹣+H2OH2S↑+OH^﹣

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1，则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^-1	B．0.2 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.4 mol·L^-1

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大