高中化学盐类水解的应用试题

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COO^-)

B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)>c(CH3COO^-)，则一定有a≤b

25℃时，K_w=1.0×10^﹣14；100℃时，K_w=5.5×10^﹣13．下列说法正确的是(  )

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

下列说法正确的是（ ）

A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14

D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na^＋)＝3c(HCO3^－)＋3c(CO3^2^－)＋3c(H2CO3)

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（  ）

A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)

B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(  )

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^－)>c(NH4^＋)> c(H^＋)>c(OH^－)

D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(Cl^－)> c(H^＋)> c(NH4^＋) >c(OH^－)

保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na₂CO₃溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液的碱性增强

B．阳极反应：CO3^2^－-2e^－＋H2O = CO2↑＋2OH^－

C．溶液中CO3^2^－＋H2O HCO3^－＋OH^－平衡不移动

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃ H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中
c (H⁺) ＝ 2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                  ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=                  。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na⁺)_______ c(H₂PO₃^－)+ 2c(HPO₃^2－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C（g）+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解与溶液pH的关系，若除去溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量 CuO，至pH在4左右

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有的溶液中，其离子浓度一定是： >c(OH^-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，

C．0.1 mol／L的Na2S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。
（Ⅱ）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02 mol·L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________     ；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                           。
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                                   。
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                       。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

 
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                  。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为              ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                       。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                     。

某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe³⁺在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺；
[Fe(H₂O)₆]³⁺发生如下水解反应：
[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色) + nH₂O  [Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n(黄色) + nH₃O⁺(n = 0～6) ；
ii.[FeCl₄(H₂O)₂]^-为黄色。
进行实验：
【实验I】

【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
       
图1                                  图2
Fe(NO₃)₃溶液透光率随温度变化曲线           FeCl₃溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是                。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^-有关，支持此结论的实验现象是            。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色              （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^- + 4H₂O  [Fe(H₂O)₆]³⁺ + 4Cl^-,得出此结论的理由是              。
[结论二] 结论一中反应的ΔH           （填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，          （请描述必要的实验操作和现象）。

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H^+)+c(H2CO3)＝c(OH^－)+c(CO3^2^－)+c(NH3·H2O)

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na^+)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

D．向0.10mol·L^－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaB溶液的pH=8，c(Na^+)-c(B^-)=9.9×10^-6mol•L^-1

B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4^+)大小顺序为：①=②＞③

C．Na2CO3溶液中，2c(Na^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

下列叙述正确的是

A．25℃时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1<10c2

C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大