亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中
c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2=__________________________；
②NaHSO4=__________________________；
③Na2CO3=____________________________；
维生素C的结构简式是：
它的分子式是_____________。由于它能防治坏血病，又称为_______________。在氯化铁溶液中滴入少量维生素C溶液，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有____________性。
（一）如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)
Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)＝0.8aL。请回答：
（1）B中X的转化率α(X)B为 ；
（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 （用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）。
（二）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为
c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。
（2）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
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