高中化学盐类水解的应用试题

在pH为4~5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是      （   ）

A．向溶液中加入纯Cu将Fe^2+还原

B．向溶液中通入H2S使Fe^2+沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5

D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5

下列说法中正确的是                                                                                                      （   ）

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c(Cl^-)>c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO4^2-）+c（OH^-）=c（H^+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀释，减小

已知25℃时，0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液pH＞7；含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                                   （   ）
A．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)          B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)
C．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)          D．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(B^-)＞c(A^-)

下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol•L^－^1CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+

C．0.2 mol•L^－^1盐酸与等体积0.05 mol•L^－^1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

A．c(CN^-)＞c(Na^+)	B．c(CN^-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1	D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是

A．20mL 2mol/L FeCl3溶液

B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液

C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液

D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液

用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl3

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．KMnO4

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH3COONa B．Na2CO3 C．Na2S D．Na3PO4

酸 电离常数 CH3COOH Ki =" 1.8×10" ^-5 H2CO3 Ki1=" " 4.3×10 ^-7，Ki2=" " 5.6×10 ^-11 H2S Ki1=" " 9.1×10 ^-8，Ki2=" " 1.1×10 ^-12 H3PO4 Ki1=" " 7.5×10 ^-3，Ki2=" " 6.2×10 ^-8，Ki3=" " 2.2×10 ^-13

某溶液中含有NH₄^＋、H^＋、SO₄^2－和OH^－，对该溶液的描述一定正确的是 （   ）

A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH^4^＋）>c（SO4^2^－）>c（H^＋）>e（OH^一）

D．离子浓度存在下列关系：c（NH^4^＋）+c（H^＋）=c（OH^一）+c（SO4^2^－）

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ•mol^-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
（2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为
                                                                        
                                                                        
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                        
                                                                        

向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是                                                                   （   ）

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为            （   ）

所含离子	NO^-3	SO^2-4	H^+	Na^+	M^n+
浓度（mol·L^-1）	3	1	2	1	a

        

A．Mg^2+、1

B．Ba^2+、0.5

C．Al^3+、1.5

D．Fe^2+、2

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：CO^2-₃+H₂O   HCO^-₃+OH^-。下列说法正确的是                                                            （   ）

A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，不变

物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

A．NaF＝NaCN

B．NaF＞NaCN

C．NaF＜NaCN

D．无法确定