高中化学

已知H2C2O4是二元弱酸,酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃时,浓度均为0.1mol•L1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的关系是   

A.c(H+)•c(OH) =1×1014
B.c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42)
D.c(OH) = c(H+) +c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)
  • 更新:2020-03-18
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

A.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:
c(CH3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO3)
B.Na2CO3溶液:c(OH)—c(H)=c(HCO3)+ c(H2CO3
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3
D.0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA)> c(OH)> c(H)> c(A2)
  • 更新:2020-03-18
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OHPO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO43—+H+ H2PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D.c(Na+)/2>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4)+c(H3PO4)>c(Na+)/3
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下列解释实验事实的方程式不正确的是(

A. 溶液的 >1:
B. " 球"浸泡在冷水中,颜色变浅 (红棕色)(无色)
C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:   = ↑+
D.溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
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下列液体均处于25,有关叙述正确的是(

A. 某物质的溶液 <7
B. =4.5的番茄汁中 =6.5的牛奶中 的100倍
C. 在同浓度的 溶液中的溶解度相同
D. =5.6的 混合溶液中, >
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下列有关溶液的说法中,正确的是

A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS) + c(OH)
C.同温时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D.常温下,BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同
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常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是(   )

A.溶液中:
B.在溶液中,
C.的盐酸与溶液等体积混合后,溶液中一定有
D.向氨水中加入少量固体,溶液中增大
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已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A.c(Na)>c(HSO-3)+c(SO2-3) B.c(Na)>c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO2-3)
C.c(Na)+c(H)=2c(SO2-3) D.c(Na)+c(H)=c(HSO-3)+c(OH)
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下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A.向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液,得pH=10的混合溶液:
c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-)
B.cmol/L  pH=a的醋酸,c2 mol/L  pH=b的醋酸,若a+1=bc1 >10 c2
C.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A2)

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在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,下列式子表达可能不正确的是                                                     
A. c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)
B. c(Na)+ c(H)=c(X)+c(OH)
C.
D.

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根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是

AB电离理论

A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)=c(CN),则a一定大于b
C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)
D.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为:2NaCN + H2O + CO2 =" 2HCN" + Na2CO3
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.室温下,向溶液中滴加溶液至中性:
B.溶液:
C.溶液:
D.溶液中:
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下列推断正确的是   (   )

A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氢氧化银氨是强碱
B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,可推知SO2具有漂白性
C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2,可推知反应中1mol CaH2失去1mole-
D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol
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常温下,向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,在此操作过程中,有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                              (   )

A.当pH=7时,c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH
B.当pH>7时,c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H+
C.当恰好完全中和时,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H
D.反应全程都有关系:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
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25 ℃时,在20 mL的盐酸中,逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所示,则下列说法正确的是

A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.B点的横坐标a=10
C.A、B间的任一点,溶液都有c(Cl)>c(NH4+)> c (H)> c(OH
D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

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高中化学盐类水解的应用试题