2010年全国统一高考理综试卷（天津卷）化学部分

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．	发展氢能和太阳能
B．	限制塑料制品的使用
C．	提高原子利用率，发展绿色化学
D．	尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题

题型：未知
难度：未知

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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．	阿司匹林具有解热镇痛作用
B．	可以用 $S i_{3} N_{4}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 制作高温结构陶瓷制品
C．	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．	禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题

题型：未知
难度：未知

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下列鉴别方法可行的是

A．	用氨水鉴别 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $A g^{+}$
B．	用 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液鉴别 $C l^{-}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $C {O_{3}}^{2 -}$
C．	用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．	用 $K M n O_{4}$ 酸性溶液鉴别 $C H_{3} C H = C H C H_{2} O H$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H O$

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题型：未知
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下列液体均处于25 $℃$ ，有关叙述正确的是（）

A．	某物质的溶液 $p H$ $<$ <7
B．	$p H$ ＝4.5的番茄汁中 $c (H^{+})$ 是 $p H$ ＝6.5的牛奶中 $c (H^{+})$ 的100倍
C．	$A g C l$ 在同浓度的 $C a C l_{2}$ 和 $N a C l$ 溶液中的溶解度相同
D．	$p H$ ＝5.6的 $C H_{3} C O O H$ 与 $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液中， $c (N a^{+})$ > $c (C H_{3} C O O^{－})$

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．	用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜线路板： $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$
B．	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应制备 $O_{2}$ ： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2}$ ↑
C．	将氯气溶于水制备次氯酸： $C l^{-} + H_{2} 0 = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$
D．	用浓盐酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应，证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性：

$2 M n {O_{4}}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} O_{2} = 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 O_{2}$ ↑

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下列各表述与示意图一致的是

A．	图①表示25 ${}^{°}C$ 时，用0.1 $m o l / L$ 盐酸滴定20 $m l$ 0.1 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液，溶液的 $P H$ 随加入酸体积的变化
B．	图②中曲线表示反应 $2 S O 2 (g) + O_{2} (g)$ $2 S O_{3} (g)$ ； $△ H < 0$ 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．	图③表示10 $m l$ 0.01 $m o l / L$ $K M n O_{4}$ 酸性溶液与过量的0.1 $m o l / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液混合时， $n (M n^{2 +})$ 随时间的变化
D．	图④中 $a, b$ 曲线分别表示反应 $C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} (g) \to C H_{3} C H_{3} (g)$ ； $△ H < 0$ 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $L$ 、 $M$ 五种元素的原子序数依次增大。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $L$ 是组成蛋白质的基础元素， $M$ 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ $L$ 的元素符号为； $M$ 在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ $Z$ 、 $X$ 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子 $A$ 和 $B$ ， $A$ 的电子式为， $B$ 的结构式为。
⑶ 硒（ $S e$ ）是人体必需的微量元素，与 $L$ 同一主族， $S e$ 原子比 $L$ 原子多两个电子层，则 $S e$ 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与 $H_{2}$ 反应生成l $m o l$ 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 $m o l$ 硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7 $m o l / L$ b．+29.7 mol·L^－¹ c．－20.6 mol·L^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
⑷ 用 $M$ 单质作阳极，石墨作阴极， $N a H C O_{3}$ 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 $R$ ， $R$ 受热分解生成化合物 $Q$ 。写出阳极生成 $R$ 的电极反应式；由 $R$ 生成 $Q$ 的化学方程式：。

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Ⅰ．已知： $R － C H ＝ C H － O － R'$ （烃基烯基醚） $R － C H_{2} C H O + R ` O H$
烃基烯基醚A的相对分子质量（ $M r$ ）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与 $A$ 相关的反应如下：

请回答下列问题：
⑴ $A$ 的分子式为。
⑵ $B$ 的名称是； $A$ 的结构简式为。
⑶写出 $C$ → $D$ 反应的化学方程式：。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由 $E$ 转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出 $G$ 的结构简式：。
⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②反应③

(7)写出反应类型：反应①；反应④

来源：2011-2012学年河北省邢台一中高二下学期第二次月考化学试题

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纳米 $T i O_{2}$ 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米 $T i O_{2}$ 的方法之一是 $T i C l_{4}$ 水解生成 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ ，经过滤、水洗除去其中的 $C l$ ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 $T i O_{2}$ 。
用现代分析仪器测定 $T i O_{2}$ 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 $T i O_{2}$ 的质量分数：一定条件下，将 $T i O_{2}$ 溶解并还原为 $T i^{3 +}$ ，再以 $K S C N$ 溶液作指示剂，用 $N H_{4} F e (S O_{4})_{2}$ 标准溶液滴定 $T i^{3 +}$ 至全部生成 $T i^{4 +}$ 。
请回答下列问题：
⑴ $T i C l_{4}$ 水解生成 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 的化学方程式为。
⑵ 检验 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 中 $C l^{-}$ 是否被除净的方法是。
⑶ 下列可用于测定 $T i O_{2}$ 粒子大小的方法是（填字母代号）。
a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
⑷ 配制 $N H_{4} F e (S O_{4})_{2}$ 标准溶液时，加入一定量 $H_{2} S O_{4}$ 的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的（填字母代号）。

a         b      c         d         e
⑸ 滴定终点的现象是。
⑹ 滴定分析时，称取 $T i O_{2}$ 摩尔质量为 $M g / m o l$ ）试样 $w g$ ，消耗 $c m o l / L$ $N H_{4} F e (S O_{4})_{2}$ 标准溶液 $V m l$ ，则 $T i O_{2}$ 质量分数表达式为。
⑺ 判断下列操作对 $T i O_{2}$ 质量分数测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 $N H_{4} F e (S O_{4})_{2}$ 溶液有少量溅出，使测定结果

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题

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$C O_{2}$ 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 $H_{2} S$ 用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① $2 H_{2} (g) + C O (g)$ $C H_{3} O H (g); Δ H = － 90.8 k J \cdot m o l^{－ 1}$
② $2 C H_{3} O H (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) ； Δ H = － 23.5 k J \cdot m o l^{－ 1}$
③ $C O (g) + H_{2} O (g)$ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ； Δ H ＝－ 41.3 k J \cdot m o l^{－ 1}$
总反应： $3 H_{2} (g) + 3 C O (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g) 的 Δ H$ ＝；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 $C O$ 的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加 $C O$ 的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应② $2 C H_{3} O H (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入 $C H_{3} O H$ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	$C H_{3} O H$	$C H_{3} O C H_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（ $m o l \cdot L^{－ 1}$ ）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小： $v 正$ $v 逆$ （填">"、"<"或"＝")。
② 若加入 $C H_{3} O H$ 后，经10 $m i n$ 反应达到平衡，此时 $c$ $m i n$ ( $C H_{3} O H$ ) ＝；该时间内反应速率 $v$ ( $C H_{3} O H$ ) ＝。

来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题

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