高中化学盐类水解的应用试题

A．c(OH^—)＜c(H^+)＜c(Na^+)＜c(Al^3+)＜c(Cl^—)

B．c(OH^—)＜c(H^+)＜c(Al^3+)＜c(Na^+)＜c(Cl^—)

C．c(H^+)＜c(OH^—)＜c(Na^+)＜c(Al^3+)＜c(Cl^—)

D．c(H^+)＜c(OH^—) ＜c(Al^3+)＜c(Cl^—)＜c(Na^+)

A．c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)=0．1mol/L	B．2c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)=c(Na^+)+c(H^+)
C．c(OH^－)=c(H^+)+c(HCO3^－)+2c(H2CO3)	D．c(CO3^2^－)>c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^+)

则下列有关NH₄ Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

A．存在NH3·H2O，其结构式为	B．存在NH4^+，其电子式为
C．存在H3O^+，其结构式为	D．存在OH^－，其电子式为

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（   ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH4^+)==c(SO4^2^－)	B．c(NH4^+)>c(SO4^2^－)
C．c(NH4^+)<c(SO4^2^－)	D．c(OH^－)+c(SO4^2^－)==c(H^+)+c(NH4^+)

常温时，将a₁ mL，b₁ mol／L的CH₃COOH溶液加入到a₂ mL，b₂ mol／L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是                                                                                       （   ）

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO^-）=c（Na^+）

C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO^-）=c（Na^+）

D．如果a1=a2，且混合溶液的pH<7，则bl>b2

A．焊接时用 NH4C1 溶液除锈

B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3胶体

D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

Va L pH=2的盐酸与V_bL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
（   ）

A．Va一定等于 Vb

B．Va大于或等于 Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足： c（Cl^－） > c（NH4^+）> c（H^＋）> c（OH^－）

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c（NH4^+） + c（H^＋） = c（Cl^－）+ c（OH^－）

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是

A．适当升温，两溶液的pH均增大

B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________    ，原因是________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________      ___________________。

下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是

A．亚硫酸钠	B．硫酸钠
C．氢氧化钠	D．碳酸钠

把AlCl₃(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)                。

把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是           

A．无水三氯化铁

B．氢氧化铁

C．氧化亚铁

D．三氧化二铁