有机物A只含碳、氢、氧三种元素,分子中碳、氢、氧原子个数比为7:10:3,A具有酸性;1molA需要1mol氢氧化钠完全中和;1molA可以和1molBr2加成,已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题:(1)写出A的结构简式 。(2)反应③的反应类型是 。(3)A—F六种物质中含有手性碳原子的是 (用字母填写)。(4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③结构中无和环状结构(5)写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。(6)丙酮酸是E的最简单的同系物。试以丙酮酸为原料合成乙二酸(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“ = ”。(2)前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。(3)在该温度下,反应的平衡常数K = 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。
(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内。 NO3—+ + + + 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是 。(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图,则合金的质量为 克。
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2,另含Al2O3、SiO2杂质)为原料,通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:回答下列问题:(1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极: ;阳极: 。在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式: K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3与传统法相比,液相法的优点是:__ _________。
某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验:取上述标准状况下的空气1L(内含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通过足量氯水,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。(1)此空气中SO2的体积分数为多少(写清楚具体的计算过程)(2)若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液,将析出沉淀的质量是多少?