高中化学盐类水解的应用试题

某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是                                                       
A．[A-]≤[M+]
B．[A-]≥[M+]
C．若反应生成的MA不水解，则[A-]＞[OH-]
D．若反应生成的MA水解，则[A-]＜[OH-]

实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)  　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)
C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是

A．α1=α2＞α3=α4

B．α2=α4＞α1=α3

C．α1＝α2＝α3=α4

D．α1＝α3＞α2=α4

对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是         

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、
（NH4）
c（单位为mol／L）。下列判断正确的是                        

A．a=b=c

B．a＞b＞c

C．a＞c＞b

D．c＞a＞b

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是               

A．0.2 mol／L K2S

B．0.1 mol／L Ba（OH）2

C．0.2 mol／L NaCl

D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2^－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO3溶液混合后： c(NO3^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是                                                             

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种弱酸强碱盐

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A．逐渐减小；

B．逐渐增大；

C．先逐渐增大，而后减小；

D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________

下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（ ）

A．NaOH

B．NH4Cl

C．HNO3

D．Na2CO3

25℃时，在浓度均为1mol/L①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂④NH₄HSO₄⑤ NH₄Cl的溶液中，测得其中C（NH₄⁺）浓度由大到小的顺序排列正确的是：

A．③②④①⑤

B．③①②④⑤

C．①②③④⑤

D．②①③⑤④

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：c(S^2^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO4^2^－)>c（NH4^＋)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H2X）>c(X^2^－)

下列叙述正确的是

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H^+)＋c(H2CO3)＝c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H^+)＝c(OH^－)－c(CH3COOH)	D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)