高中化学盐类水解的应用试题

氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

常温下，将NH₄NO₃溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4^+水解	B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液	D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．［Na^+］+［H^+］=［OH^-］+［CH3COO^-］

B．［Na^+］＞［CH3COO^-］＞［H^+］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H^+］+［CH3COOH］

D．［CH3COOH］+［CH3COO^-］=［Na^+］

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na^+)>c(OH^-)>c(HCO3^-)>c(H^+)

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液： c(Na^+)=c(SO4^2-)>c(NH4^+).>c(H^+)>c(OH^-)

C．Na2CO3溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3^－＋OH^－=CO3^2^－＋H2O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4

C．血液中存在：c（HCO3^－）+c（OH^－）+2c（CO3^2^－）=c（H^＋）+c（H2CO3）

D．正常人血液内不会存在以HCO3^－/CO3^2^－为主的缓冲体系

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH4^+、H^+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^－)>c(NH4^+) >c(OH^－)>c(H^+)

B．0.1 mol·L^-1(NH4)2SO4溶液中：c(H^+)＞c(NH4^+)

C．0.1 mol·L^-1的HCl溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合： c(H^+) +c(Na^+)="=" c (OH^－)+c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^-1 CH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

(6分)
（1）NaHCO₃的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用        塞，原因                                    
(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
                  ；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
                                                      。

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H2OS^2-＋H3O^+

B．Fe^3^＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H^＋

C．CO3^2^－＋2H2OH2CO3＋2OH^－

D．NH4^＋＋H2ONH3·H2O＋H^＋

写出下列盐水解的离子方程式：
① CH₃COONa                                        
② (NH₄)₂SO₄                                        
③ NaHCO₃                                          

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸钠

D．高锰酸钾

(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；

(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂    ②Na₂O    ③Na₂CO₃     ④Na₂SO₄

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③>④

D．①=②>③=④

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH4^+、Cl^－、H^+、OH^－四种离子，则溶液中： c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋c(CO3^2^－)

C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(Cu^2^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（  ）

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用	B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢
C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸	D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好