上海市十校高三下学期第二次联考化学试卷
下列哪一项符合“绿色化学”的原则
A.排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理 |
B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 |
C.在化工生产中,尽量避免使用任何化学物质 |
D.在化工厂范围多种草种树,努力构建花园式工厂 |
下列说法中正确的是
A.钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 |
B.所有的分解反应都属于氧化还原反应 |
C.氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质 |
D.一定条件下,稻草可制得葡萄糖或酒精 |
下列化学用语正确的是
A.锂离子的结构示意图: | B.碳原子的轨道表示式: |
C.丁烷的最简式:C2H5 | D.氯化镁的电子式:Mg2+[Cl]2— |
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是( )
A.SO2能与碱反应,推测:非金属氧化物都能与碱反应 |
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭 |
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
D.F-Cl-Br-I的单质熔点依次升高,推测:N-P-As-Sb-Bi的单质熔点也依次升高 |
如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中存在特殊的共价键,且不含有非极性共价键
纳米是长度单位,l nm="10" -9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是
A.“纳米铜”比铜片的金属性强 | B.“纳米铜”比铜片更易失去电子 |
C.“纳米铜"比铜片的氧化性强 | D.“纳米铜”的还原性与铜片相同 |
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
① ② ③ ④
A.实验室用装置①制取氨气 |
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
D.装置④是原电池,锌电极为阴极,发生氧化反应 |
等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH) 2溶液混合,离子方程式正确的是
A.HCO3-+OH-→H2O+CO32- |
B.2HCO3-+Ba(OH) 2→BaCO3 ¯ +2H2O+CO32- |
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3¯ |
D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3¯+2H2O+CO32- |
以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA |
B.28gCO中所含的原子数为2NA |
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA |
D.标况下,22.4L苯的分子数为NA |
氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是
A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+ |
B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+ |
C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+ |
D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+ |
在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是
A.0.0025mol/L | B.0.0075mol/L | C.0.01mol/L | D.0.015mol/L |
把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol·L-1 | B.10(2a - b)mol·L-1 |
C.10(b-a)mol·L-1 | D.10(b-2a)mol·L-1 |
下述实验不能达到预期目的的是
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
B |
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
C |
将铜片分别与浓、稀硝酸反应 |
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
D |
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。 |
探究浓硫酸的脱水性 |
在标准状况下,将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器,并将该容器倒置在水槽中,充分反应后,容器中无气体剩余,所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是
A.0<M<1/22.4 | B.1/39.2<M<1/22.4 |
C.1/28<M<1/22.4 | D.1/39.2<M<1/28 |
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A. | B. | C. | D. |
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气 |
B.除去NO2中混有的NO:用水洗气 |
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 |
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 |
下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中滴入氨水:Al3++3OH-→ Al(OH)3↓ |
B.硫酸铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++3H2S → 2FeS↓+ S↓+ 6H+ |
C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体: |
D.NaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液: |
H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O
化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A.M与Br2能发生取代反应,也能发生加成反应 |
B.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应 |
C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗2mol NaOH |
D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应 |
下列叙述中正确的是
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 |
一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Y g,下列对应关系一定正确的是
序号 |
有机物 |
X |
Y |
A |
C2H4 |
m |
15m/7 |
B |
HCOOH |
m |
15m/23 |
C |
CH3OH和CH3COOH的混合物 |
m |
2m/3 |
D |
HCOOH与CH3COOCH3的混合物 |
m |
2m |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________(填极性和非极性)分子。
(3)写出化合物AC2的电子式________;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为_________________ 。
(4)E的核外电子排布式是________________。
(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为____________。
某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。
(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO+2CO 2CO2+N2;为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是________ 反应(填写“吸热”、“放热”)。
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。
(3)此反应的平衡常数表达式为K=________。
(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
沸点/℃ |
57.7 |
12.8 |
— |
315 |
— |
熔点/℃ |
-70.0 |
-107.2 |
— |
— |
— |
升华温度/℃ |
— |
— |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?______(填 “是”或“否”),请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、___________。
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 |
现象 |
结论 |
步骤一: |
产生蓝色沉淀 |
|
步骤二: |
|
“猜想二”成立 |
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______________________
下列是有机化合物A的转化过程:
(1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式:_______________________ 。
(2)若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化。
①若B能发生银镜反应;C不能发生消去反应,则X的结构简式___________;
②若B,D均不能发生银镜反应;则Y的可能的结构简式_______________。
(3)若 Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质:
①Z不能与NaHCO3溶液反应; ②Z不能使溴水褪色;
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2;
④Z分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象)。
则Z的结构简式_____________________ 。
烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如:
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下;
(1)B的相对分子质量是__________________。
(2)写出结构简式:A__________________、E_______________________。
(3)写出反应①、②的反应类型:①________________、②_______________。
(4)写出反应②的化学方程式:__________________________________________。
(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应,其结构简式为__________。
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、
______________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_____________mol。
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:
C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是_______________________。
(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(4)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?