某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
(7分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是________,B是________,E是_________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子;0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1;C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格: (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_____;B____;C______;D_____。 (2)C的一价阴离子的结构示意图_____________________; (3)D元素的最高价氧化物的结构式是:_______________; (4)C、D两元素形成的化合物电子式 _____________,分子内含有_________键(填“极性”或“非极性”)。 (5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程: ______________________________________________________________。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
用电子式表示下列过程: ①NaCl的形成过程____________________________________________ ② H2O的形成过程____________________________________________
下列反应中,属于放热反应的是_____________,属于吸热反应的是___________。
E.铝和盐酸反应 F.葡萄糖在人体内氧化分解
(1)卤素元素包括______、______、______ 、______(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次_______,单质的氧化性依次_______。 (2)在1-18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。(填化学式)