利用氧化还原反应原理配平⑴ NH3 + O2 NO + H2O ⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;C和E同主族,C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。(2)B的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:______________。(3)A2C2可以制备C2,该反应的化学方程式是______________。(4)A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是______________。
乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:已知:2CH3CHO+O22CH3COOH(1)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是__________。(2)E是有香味的物质,实验室制取E的装置如下图所示。①反应IV的化学方程式是______________________________,该反应类型是__________。②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。(3)反应II的化学方程式是____________________________。
下表为元素周期表的—部分,请参照元素①一⑨在表中的位置,回答下列问题。(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________________。(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号)。A.单质的熔点⑤比⑥低 B.化合价⑤比⑥低C.单质与水反应⑤比⑥剧烈 D.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:A.M的化学式是___________。B.N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)实验②中,该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的____________(填“B”或“C”)表示。图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
Ⅰ.①H与H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。(1)互为同位素的是______(填序号,下同)。(2)互为同系物的是______。(3)互为同分异构体的是______。(4)互为同素异形体的是______。II.A~E等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。(1)D的化学式为__________________,A的二氯取代物有____________种。(2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。