下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液： c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-) |
| C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
| D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合： |
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
相关试题
将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是
| A．NO3- | B．SO2 | C．Fe2+ | D．Fe3+ |
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
| A．O2为0.15mol∙L-1 | B．SO2为0.25mol∙L-1 |
| C．SO3为0.4mol∙L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－＝ Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”k
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
下列叙述中，正确的是
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
| D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。 |
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