下列叙述中，正确的是
| A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小 |
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ |
| C．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 |
| D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（）
A．反应的化学方程式为：2N M |
| B．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
C． t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| D．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
关于NaHCO3溶液的表述正确的是（）
| A．c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 ) |
| B．c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ ) |
| C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 |
D．存在的电离平衡有： HCO3— H＋＋CO3 2—，H2O H＋＋OH— |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）
| A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗 |
| C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 |
| D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 |
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