高中化学水的电离填空题

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

 
试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：                                 。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：               。

某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^-13mol²·L^-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是                  。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。
（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为        （填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为            。

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na^＋）         c（CH₃COO^－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）＝2.0×10^－7mol/L，此时溶液的c（OH^—）＝       mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）＝5.0×10^－4mol/L，则溶液中c（OH^－）＝          mol/L，由水电离产生的c（H^＋）＝       mol/L，此时温度       25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；
（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液，①HCl ②CH₃COOH ③Ba(OH)₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）；
（2）25℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h="_____" mol•L^-1 (保留到小数点后一位)
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。

某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=__________；

常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。
（1）若a+b=14，则V_a/V_b=__________；
（2）若a+b=13，则V_a/V_b=__________；
（3）若a+b＞14，则V_a/V_b=__________，且V_a________ V_b（填“＞”“＜”“=”）。

铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H="a" kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H="b" kJ•mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H="c" kJ•mol^-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=_____________kJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO₂(g)   △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为_______。

（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO₄溶液体积为_________ mL；
②滴定终点观察到的现象为______________________________；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；
（3）某温度下，纯水的c(H⁺)=3×10^-7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH^-)的比值为_________________；
（4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；
①常温下NaF溶液的pH大于7            ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3
③HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体   ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）95 ℃时水的电离平衡曲线应为         (填“A”或“B”)，理由是             。
（2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH      7。
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH＝        。