高中化学水的电离填空题

25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)
（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H^＋)            氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。
（5）、相同物质的量浓度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都呈    性，前者显酸性的主要原因是                                ；后者显酸性的主要原因是                                                         。

25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在             离子，这些离子的浓度关系是                           。

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a. M点c(HX)＜c(X^－)
b. M点c(Na⁺)＞c(OH^－)
c. P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有_              个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为__        __

(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω=5×10^－13mol²·L^－2，则该温度                    25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是                     。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)   ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________；
(2)若四种离子的关系符合④，则溶质为________；
(3)则pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)________；

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是             酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na^＋ ）        c（CH₃ COO^－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性，溶液中c（Na^＋）          c（CH₃COO^－ ）
（4）用Al₂(SO₄)₃ 与NaHCO₃ 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

(8分）某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为           ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1则溶液中c(OH^－)为                ，由水电离产生的c(H^＋)为          ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H⁺)=       mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L