高中化学水的电离填空题

有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl₂和O₂，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：

图3-6

A．在氢硫酸中通入O2_________________；

B．在亚硫酸中通入O2_________________；

C．在氢硫酸中通入Cl2_________________；

D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。

A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L^-1，在室温下，A溶液中C(OH^-)=7.6×10^-12 mol·L^-1，B溶液中水电离产生的H⁺浓度为10^-10 mol·L^-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。

(6分)从、、、、五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
                                                ；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
                                               ；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
                                               。

在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL盐酸与NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，问：
（1）若a+b =14、则V_a/V_b=           (填数字)。
（2）若a+b =13、则V_a/V_b=           (填数字)。
（3）若a+b >14、则V_a/V_b=           (填数字),且V_a     V_b(填>、<或=)。
（4）若a+b =15、则V_a/V_b=           (填数字)。

液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。某温度下其离子积常数为1×10^－30（mol·L^－1）²。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=__________。

室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_{——————————————}