高中化学水的电离选择题

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H^+) + C(CH3COOH)= C(OH^－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

下列说法不正确的是（   ）

A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H="-285.8" kJ/mol

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH^-)>c(NH4^+)>c(H^+)

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0.3mol·L^－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L^－1CH3COOH溶液中的H^+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（   ）

A．4.3～9.7

B．3.3～10.7

C．6.9～7.1

D．6～8

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是

A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡

D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定

以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

A．此实验可以选用甲基橙作指示剂

B．该酸HA的浓度约为1×10^－4mol/L

C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D．达到滴定终点时，溶液中c(Na^＋)＞c (A^－)

温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤NaClO⑥CH₃COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）

A．③①②④⑤⑥

B．⑤⑥②④①③

C．③①④②⑥⑤

D．③①⑥④②⑤

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O	C H3COO^－＋H3O^＋	K1＝1.75×10^－5 mol·L^－1
CH3COO^－＋H2O	CH3COOH＋OH^－	K2＝5.71×10^－10 mol·L^－1

现将 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 (    )

A．1×10^-14

B．55.6×10^7

C．10^7

D．55.6

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度