高中化学水的电离选择题

已知HCN的电离常数K=6.2×10^﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）

A．c（CN^﹣）＞c（Na^+）	B．c（CN^﹣）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol·L^﹣1	D．c（CN^﹣）+c（OH^﹣）="0.1" mol·L^﹣1

25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A．HA酸溶液的pH值一定等于1

B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C．中和后溶液中M^+离子浓度一定等于A^-离子浓度

D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 (  )

A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M^+）=c（R^+）

C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）

D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na^+)=c(CH3COO^﹣)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^﹣)+c(OH^﹣)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H^+)

D．c(CH3COO^﹣)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^﹣)

下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ）

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c(H^+)不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 (      )
A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)
B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(HRO₃^-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)+c(OH^-)
D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、 c(RO₃^2-) 分别相等

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A．加水稀释过程中，c(H^+)/c(OH^-) 的值增大

B．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C．与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na^+) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H^+ + OH^-正向移动

常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是

A．1×10^-14

B．1×10^-13

C．1×10^-12

D．1.32×10^-14

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

能使H₂O  H⁺+ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1	B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入Na2CO3固体	D．在水中加入氯化铜固体

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH3COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH3COO^-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末，	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁己氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液，	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末，	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

 

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L