下列叙述正确的是
A.100℃纯水在pH=6,所以水在100℃时呈酸性 |
B.pH=3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4 |
C.0.2mol·L-1的醋酸与等体积水混合后pH=1 |
D.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7 |
温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
B.用托盘天平称量25.20g NaCl |
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL |
25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) |
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是
A.溶液中存在CO32- | B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 |
C.与等物质的量的NaOH恰好中和 | D.溶液中c(Na+)>c(CO32-) |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
B.含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
C.二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Cl-)<c(I-) |
用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较; |
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较; |
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较; |
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较; |
MOH和ROH两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图。下列说法正确的是
A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+) = c(R+) |
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
C.稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 |
D.等体积等浓度的MOH和HCl混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) |
现有常温下的四份溶液: ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:②﹥①,③﹥④ |
C.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③ |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
下列溶液一定是碱性的是( )
A.pH=6的某电解质的溶液 | B.c(OH-)>1×10-7mol/L |
C.溶液中含有OH- | D.溶液中c(OH-)>c(H+) |
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋, |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小,NaClO的氧化能力增强 |
B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末, |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
C |
苯酚和水的浊液中,加Na2CO3溶液, |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末, |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |