高中化学水的电离选择题

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A．Na2CO3

B．Al2（SO4）3

C．K2SO4

D．H2SO4

常温时，某溶液中由水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－10，则该溶液可能是(  )
①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa

A．①④⑤

B．③

C．①②③

D．③⑤

常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na^+) + c(H^+)

B．该溶液中的c(OH^－) = 1．0×10^-3mol·L^-1

C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0．001 mol·L^-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na^+)>c(NH4^+)

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是 

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^+)、c(S^2-^﹣)均增大

C．c(Na^+)＞c(OH^﹣)＞c(S^2-^﹣)＞c(H^+)

D．2c(Na^+)=c(S^2-^﹣)+c(HS^﹣)+c(H2S)

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是

A．各平衡常数的大小与温度有关

B．若温度升高则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D．平衡常数越大反应(或电离)程度越大

下列溶液一定显酸性的是

A．含H^+的溶液	B．pH=6的溶液
C．c(OH^－)＜ c(H^+)的溶液	D．能与Al(OH)3反应的溶液

常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）

	X	Y
A	氢氧化钡	明矾
B	醋酸钠	醋酸
C	碳酸氢钠	石灰水
D	氢氧化钠	硫酸

 

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）

A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe^3+＞SO4^2^﹣

C．溶液的pH：A＞B＞C

D．A溶液到C溶液，Fe^3+浓度变大

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH3COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH3COO^-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末，	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁己氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液，	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末，	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

 

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

在某温度下, 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液和0.01 mol·L^-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H^+） 相等

B．由水电离出的c （H^+） 都是1.0×10^-12mol·L^-1

C．由水电离出的c（OH^-） 都是0.01 mol·L^-1

D．两者都促进了水的电离