高中化学水的电离选择题

25°C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95^0C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO3^2^－)＋3c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋+ OH^－ ；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

常温时，纯水中由水电离的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H^＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c

B．c＞b＞a

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

25 ℃时，在0.01 mol·L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H^＋浓度是

A．5×10^－13 mol·L^－1	B．0.02 mol·L^－1
C．1×10^－7 mol·L^－1	D．1×10^－12 mol·L^－1

下列关于25℃的NaHCO₃溶液的相关事实，能够证明H₂CO₃为弱酸的是

A．溶液中存在CO3^2-	B．溶液中c(H^+)·c(OH^-)=10^-14
C．与等物质的量的NaOH恰好中和	D．溶液中c(Na^+)＞c(CO3^2-)

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺+NH₂^-以下叙述中错误的是

A．液氨中含有NH3、NH4^+、NH2^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4^+)·C(NH2^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4^+) = C(NH2^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4^+) = C(NH2^-)

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中不正确的是(  )
A．该溶液的pH<7                  
B．HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1    
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH3COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH3COO^-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H⁺外的各离子浓度为：c(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L，c(Cl^-)=6×10^-5mol/L ，c(Na⁺)=1.9×10^-5mol/L ，c(NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L， c(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末，	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁己氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液，	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末，	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

 

在下列的各种叙述中，正确的是(    )

A．在任何条件下，纯水的pH=7	B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7	D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

在某温度下, 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液和0.01 mol·L^-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H^+） 相等

B．由水电离出的c （H^+） 都是1.0×10^-12mol·L^-1

C．由水电离出的c（OH^-） 都是0.01 mol·L^-1

D．两者都促进了水的电离