常温下,下列混合溶液的pH一定大于7的是
A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合 |
C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合 |
D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 |
对将待测液置于锥形瓶的滴定实验,下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是
A.未用标准液润洗滴定管 |
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 |
C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水 |
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 |
下列有关说法正确的是
A.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 |
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
C.25 ℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变 |
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度减小 |
下列有关实验操作的叙述正确的是:
A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常量控制在1至2mL |
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 |
C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸 |
D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是( )
A.c(CN﹣)>c(Na+) | B.c(CN﹣)>c(HCN) |
C.c(HCN)+c(CN﹣)=0.2mol·L﹣1 | D.c(CN﹣)+c(OH﹣)="0.1" mol·L﹣1 |
某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为
A.大于10.0mL | B.小于10.0mL | C.等于10.0mL | D.等于11.0mL |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 |
B.ROH的电离程度:b点大于a点 |
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 |
D.当=2时,若两溶液同时升高温度则 增大 |
25℃时,浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是
A.HA酸溶液的pH值一定等于1 |
B.HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L |
C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 |
D.中和后生成的盐MA一定没有发生水解 |
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2 |
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) |
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因,现取放置一段时间的雨水,经分析测得除H+外的各离子浓度为:c(NH4+)=2×10-5mol/L,c(Cl-)=6×10-5mol/L ,c(Na+)=1.9×10-5mol/L ,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L, c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此次酸雨的pH为
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋, |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小,NaClO的氧化能力增强 |
B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末, |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
C |
苯酚和水的浊液中,加Na2CO3溶液, |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末, |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的pH=7 | B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在100℃时,纯水的pH>7 | D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L |
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00mL | B.小于10.00mL |
C.等于10.00mL | D.不能确定 |