高中化学水的电离试题

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（  ）

A．稀释前，c(A)>10 c(B)
B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C．M点时A和B的浓度相等
D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为

A．10﹕1

B．1﹕10

C．2﹕9

D．1﹕9

下列叙述正确的是(    )。

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)都是定值。

下列有关中和热实验的说法正确的是

A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等

B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低

D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（  ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液润洗

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为

A．10﹕1

B．1﹕10

C．2﹕1

D．1﹕2

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化

D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（     ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是

将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （   ）

A．9

B．10

C．11

D．12