高中化学水的电离试题

下列说法正确的是（   ）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^—浓度均减少为原来的一半

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

下列叙述正确的是

A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性

B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是  (     )

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是(     )

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4

有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（  ）

A．大于7	B．小于7
C．等于7	D．大于、小于或等于7都有可能

某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝                             ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝                          。

25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。

A．c（H^+）	B．c（H^+）/c（CH3COOH）
C．c（H^+）•c（OH^﹣）	D．c（H^+）•c（CH3COO^﹣）/c（CH3COOH）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）。

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化

D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（     ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是

将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （   ）

A．9

B．10

C．11

D．12