下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行 |
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 |
D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的pH值增大 |
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 |
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 |
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 |
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 |
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
|
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
常温下,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是
A.溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol·L-1 |
B.此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.加水稀释100倍后,溶液的pH = 4 |
D.加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈中性 |
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.能与金属Al反应放出H2的溶液 |
B.加酚酞后显无色的溶液 |
C.pH=6的某溶液 |
D.c(H+)>c(OH﹣)的任意水溶液 |
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是
A.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ |
B.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最大 |
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
下列说法不正确的是( )
A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,相应的热化学方程式为H2(g)+![]() |
B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 |
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸 |
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液,
(2)用 0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下
A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 | B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 | D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~ 3 cm处,再把酸式滴定管固定好, 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶,再重复 操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度。 |
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是:________________
③在G操作中如何确定终点?________________
(3)数据处理
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为__________,烧碱的纯度为_________。
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是
A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗 |
B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗 |
C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化 |
D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2- ,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H
)+c(HB
)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB
)>c(OH
)>c(H
)
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H
)=c(HB
)+c(OH
)+c(B
)
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,则下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,KW增大,pH不变 |
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是( )
A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次 |
B.应该选择酚酞作指示剂 |
C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 |
D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏低 |
某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为( )
A.2∶11 | B.11∶2 | C.9∶2 | D.2∶9 |