在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A．当x ≤ 时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- |
| B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- |
| C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n |
| D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol |
下列进行性质比较的实验,不合理的是
| A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 |
| B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 |
| C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸 |
| D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中 |
溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
| A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 |
| B．苯与溴水反应生成溴苯 |
| C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 |
| D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： |
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ | B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ |
| C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ |
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是
| A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ | B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ |
| C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ | D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋ |
硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是
| A．Cl2可以与KSCN溶液反应 |
| B．(SCN)2可以与KI溶液反应 |
| C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 |
| D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ |
| C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ |
| D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－ |
已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
| A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
(1)提出合理的假设
假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
假设3：
（2）实验验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
（3）对实验现象的分析与讨论
①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。
②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是 。
③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2： 。
丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
你认为 方案为最佳方案，理由是 。
（4）拓展延伸
①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度= mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
（已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示 ；线段C表示 。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式： 。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋ |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 |
| B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性 |
| C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02 |
已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
| A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
| B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3 |
| D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－) |
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