高中化学反应热的大小比较试题

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

NaNO₂是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为：
+NO₂^― +H＋ =Mn2＋ +NO₃^―+H₂O(未配平)。下列叙述正确的是

A．反应中NO2^―是氧化剂	B．反应过程中溶液pH减小
C．1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2	D．该反应可以说明氧化性NO3^―＞

过氧化氢（H₂O₂，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H₂O₂的反应，完成下列各题：
A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂ ↑+ H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）写出一个H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
（2）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H₂O
①该反应中的还原剂是                         。
②该反应中，发生还原反应的元素是         。
（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－＞IO3^－

已知：（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ （2）Br₂＋2Fe²⁺=2Fe³⁺＋2Br^-由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为

A．Br2>Fe^3+>I2

B．Fe^3+>Br2>I2

C．I2>Br2>Fe^3+

D．Br2>I2>Fe^3+

在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （   ）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为 2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol^-l

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr  K = 5.6×10^7 I2 + H22HCl   K = 43	非金属性：Br > I

已知反应：Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄，则下列判断正确的是

A．硫元素被还原

B．二氧化硫是还原剂

C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D．二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂

下列实验方案不能达到预期目的的是（     ）

A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（  ）。

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应

D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）
①甲比乙容易与H₂化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（    ）

A．d、a、b、c

B．b、a、d、c

C．d、b、a、c

D．d、c、a、b

某研究小组对“Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
(1)提出合理的假设
假设1： Br₂和I₂都可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
假设2： Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
假设3：
（2）实验验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO₄溶液稀释到200mL，备用。
实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO₄溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
（3）对实验现象的分析与讨论
①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为               。
②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                     。
③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与 FeSO₄溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：                                         。
丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl₄，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
你认为           方案为最佳方案，理由是                                      。
（4）拓展延伸
①为准确测定此实验所用的FeSO₄溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO₄标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
②计算：此实验中所用的FeSO₄溶液的物质的量浓度=        mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
（已知反应式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2^＋>Cl^－