内蒙古赤峰市元宝山区高一上学期期末化学试卷

不能产生丁达尔效应的分散系是

下列物质与其用途相符合的是
①ClO₂—消毒剂
②NaHCO₃—治疗胃酸过多
③明矾—做干燥剂  
④硅—做光导纤维
⑤Na₂O₂—呼吸面具的供氧剂
⑥NaClO—漂白纺织物

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

以下实验装置一般不用于分离物质的是

以下转化不能通过一步反应实现的是

下列叙述正确的是

下列说法不正确的是

A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应

B．根据SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强

C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是  

A．SO2+H2OH2SO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

下列反应的离子方程式书写正确的是

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是
①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeSO₄；⑤KI；⑥Na₂S；⑦Na₂SO₃

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

将过量的CO₂分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液

类推的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是 

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

某种混合气体，可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是(    )

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式为

将0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是   

己知Ba(AlO₂)₂能溶于水。右图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列叙述正确的是

（1）河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：

A中加入明矾的作用是                       ，能够消毒杀菌的步骤是 _________ ， 可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是_________ ， 漂白粉的有效成分是（写化学式）   ______________。
（2）用玻璃试剂瓶长期存放NaOH溶液，会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质， 发生反应的化学方程式是                                       。

（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有____________。
（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　               ，肯定不存在的离子有　     　           ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D：             N：             。
（2）A和水的反应属于下列何种反应类型         （填序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为      （填序号）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．浓氨水                    D．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：                                                ；
（5）B和R反应生成N的离子方程式：                                    ；
M→W的离子方程式：                                              ；

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L^－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

将2．3 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算：  
（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。

在50mL bmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL amol·L^－1 NaOH溶液。
（1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。
（2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为_____________________克。