某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过

某种混合气体，可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( )

A．一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

B．一定没有N₂，CO和HCl都有

C．一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N₂和HCl，肯定没有CO

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向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂气体，下列有关现象及原理解释不正确的是

A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl₃是氧化剂

B．该实验中会产生BaSO₃白色沉淀

C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO₂有还原性

D．由于反应产生H⁺,所以反应后溶液酸性增强

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NaHCO₃和Na₂O₂按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．Na₂O₂和NaHCO₃	B．NaHCO₃和Na₂CO₃
C．NaOH和Na₂CO₃	D．只有Na₂CO₃

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N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2molNO₂，就会生成22．4LN₂O（标况下测定）

B．N₂O有氧化性，且为HNO₂的酸酐

C．当生成3molCO₂时，得失电子总数为12N_A

D．N₂O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒

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某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^- CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

A．①②③④	B．①②③④⑤
C．①③④⑤	D．②④⑤

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在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

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