从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．第④步电解时阴极产生氯气 |
| C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 |
| D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
相关试题
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。
| A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
| B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）
| A．适当升高温度 | B．加入水 | C．通入NH3 | D．加入少量盐酸 |
向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
| A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
| B．由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
| C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-,下列叙述中正确的是( )
| A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
| C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 |
| D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |
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