高中化学反应热的大小比较试题

由amolFe+bmolFe₂O₃组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。

a/b	氧化还原反应主要产物	有关的离子方程式

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z ＝X +Z²⁺ ；Y + Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R^2+>X^2+>Z^2+>Y^2+	B．X^2+>R^2+>Y^2+>Z^2+
C．Y^2+>Z^2+>R^2+>X^2+	D．Z^2+>X^2+>R^2+>Y^2+

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.16mol/L	B．0.02mol/L
C．0.20mol/L	D．0.25mol/L

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×10^22

某强酸性溶液中可能存在NO^-₃、Cl^-、I^-和Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO^-3，可能含Fe^3+	B．含有NO^-3、Cl^-、I^-
C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-	D．含有Fe^3+

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：
①氧化剂是H₃AsO₃　   ②还原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　  ④M为OH^－　     ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是                            （   ）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e^-

C．Fe^2+和S2O3^2-都是还原剂

D．1 mol S2O3^2-被氧化时，被S2O3^2-还原的O2为0．25mol

以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：

高温

煅烧

①CaCO₃·MgCO₃    MgO·CaO+2CO₂↑;②2(MgO·CaO)+Si    2CaO·SiO₂+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是                                          （   ）

A．在敞口容器中有利于反应①的进行

B．反应①能进行，说明该反应△H<O

C．在真空条件下有利于反应②的进行

D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强