高中化学化学电源新型电池试题

下列电池工作时，O₂在正极放电的是

A．甲醇燃料电池	B．镍镉电池	C．锌锰电池	D．铅蓄电池

 

下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H₂O，
Ag₂O + H₂O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

A．正极，并被还原	B．负极，并被氧化
C．正极，并被氧化	D．负极，并被还原

下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是             （填“PbO₂”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为                    。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
是           。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为          极，d电极上发生反应的电极反应式为            。
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b =              。

图1是金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A．图2电池放电过程中，Na⁺从负极区向正极区迁移
B．图2电极负极的电极反应式为BH₄^－-8 e^-+8OH^-=BH₂^-+6H₂O
C．若用硫酸鈉和酚酞溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是A电极

已知铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，则下列说法不正确的是（  ）

A．放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4，负极质量减少

B．放电时正极：PbO2+4H^++2e^-+ SO4^2-=PbSO4+2H2O，正极质量增加

C．充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s) +2e^- = Pb(s) + SO4^2-

D．充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e^- = PbO2(s) + 4H^++ SO4^2-

纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，

电池的总反应为：
下列说法不正确的是

A．作负极

B．电子经外电路流向极

C．向极移动

D．正极反应：

在 500 g CuSO ₄ 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH – 4e^－+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H^+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e^－+ 2H2O = 4OH^－

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时PbO2是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO4^2--2e^-=PbSO4

C．放电时，溶液中的H^+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

D．充电时，该电池的正极接电源的负极

下列叙述不正确的是

A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置

B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液

D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时电解质溶液的H^+浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO4^2^－(aq)

D．放电时负极材料质量减小

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne^－= 6nCO2↑+ 24nH^+

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋2H₂ SO₄2Pb SO₄＋2H₂O。则下列说法正确的是

A．放电时，负极板上发生了还原反应

B．放电时，正极反应是：Pb－2e^一+ SO4^2—=PbSO4

C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e^一+2H2O= PbO2+ SO4^2—+4H^+

下列说法正确的是

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O^2-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na^+由a极区移向b极区

B．电极b是原电池的正极

C．该电池的负极反应为： =

D．电路中通过6.02×10^22个电子时，理论上消耗mol