汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbPbO

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时PbO₂是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

C．放电时，溶液中的H⁺向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

D．充电时，该电池的正极接电源的负极

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用1 L1.0mol.L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度之比约是

A．1：3

B．2：1

C．2：3

D．3：2

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19.2g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.5 mol

B．0.8 mol

C．1.0 mol

D．1.1 mol

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下列各组离子能在某无色溶液中大量共存的是

A．HSO₃^－、H^＋、MnO₄^－、K^＋	B．Cl^－、NO₃^－、Fe²^＋、H^＋
C．Ba²^＋、OH^－、Cl^－、Na^＋	D．NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、OH^－

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关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．向溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH₄⁺

C．向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe²^＋

D．向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-

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现有四种溶液：①NH₄Cl，②(NH₄)₂SO₄，③NaCl，④Na₂SO₄，下列试剂能将它们区别开的是

A．HCl

B．BaCl₂

C．NaOH

D．Ba(OH)₂

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