有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 ( )
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 |
| B．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 |
| D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 |
微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O
负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋
则有关该电池的下列说法正确的是 ( )
| A．该电池的工作环境是高温条件 |
| B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 |
| C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 |
| D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O |
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是
| A．Ni(OH)2 | B．Cd(OH)2 | C．Cd | D．NiOOH |
下图为氢氧燃料电池的示意图：
⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___ _极。
⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 | B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 | D．充电时作阴极，放电时作正极 |
根据铜锌原电池示意图，回答下列问题： 
（1）锌为 极，电极反应式为 ；铜为 极，电极反应为 ，原电池总离子反应式是 。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向 移动，在该电极上析出铜的质量为 g。
如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2‑。下列说法正确的是
| A．c电极名称为负极，气体A为空气 |
| B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O |
| C．O2‑向c电极移动 |
| D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连 |
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
| A．电池反应中有NaCl生成 |
| B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
| C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- |
| D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
下列叙述不正确的是
| A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置 |
| B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 |
| C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液 |
| D．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是
| A．放电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小 |
| B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol |
| C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq) |
| D．放电时负极材料质量减小 |
如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
| A．质子透过离子交换膜由右向左移动 |
| B．铜电极应与X相连接 |
| C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+ |
| D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g |
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋2H2 SO4
2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是
| A．放电时，负极板上发生了还原反应 |
| B．放电时，正极反应是：Pb－2e一+ SO42—=PbSO4 |
| C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
| D．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+ |
下列说法正确的是
| A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 |
| B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连 |
以
(B元素的化合价为+3)和
为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为
，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
| B．电极b是原电池的正极 |
C．该电池的负极反应为： = |
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗 mol |
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