高中化学热化学方程式推断题

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
① 少量二氧化碳通入澄清石灰水                                              。
② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合                                       。
③ 熔融状态下NaHSO₄电离方程式                                                   。
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
②配平下面方程式：
KMnO₄+   H₂O₂+    H₂SO₄  —       K₂SO₄ +       MnSO₄ +       O₂↑+       H₂O

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。
（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____             。

根据下图转化关系以及实验现象填写空白。

（1）固体X是_______，产物A是_______（填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式是 ____________________。
（3）反应④的离子方程式是 _____________________________。

下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：B           ， G           。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________              。
②E和盐酸反应                          。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为            L。（标准状况下）

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2­­ˉ、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）沉淀K为          ，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              。
（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是__________。
a．一定有    b．一定没有    c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                                   。
（4）转化⑥发生反应的现象为                                     。
（5）转化④中产生H的离子方程式为                              。
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为______________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是                  。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMn0₄溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液

根据如图所示的化学反应框图解题。

（1）单质F是                ，溶液H中所含的主要离子是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C＋L→F＋E：                    ，
B→F＋H：                       。
（3）写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl₂→G：                     ，
D→H：                         。

下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A是（填名称）      ； H是（填化学式）       。
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数   目：                        。
（3）Na₂O₂也可以生成D，写出其反应的化学方式：             。
（4）写出E转化为G的离子方程式：                   。
（5）写出D转化为F的化学方程式：                   。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为         。
（2）反应②在工业上通常称之为         工业。
（3）写出反应③的离子方程式                              。
（4）写出反应④的化学方程式                              。

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：
（1）E的化学式为              ；甲的原子结构示意图为           ；
（2）反应①的离子方程式为          ；反应②的化学方程式为                  ；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用         法收集B，验证B已收集满的方法是        （限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为               ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）                         ．

（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为            ； F的化学式为            ；
（2）反应 ③的化学方程式：                                ；
（3）反应②的离子方程式：                                 ；
（4）反应④的离子方程式：                                 ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                               。

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：

（1） B的化学式为                  。
（2） H的电子式为                  。
（3） 写出E与I反应的离子方程式：              。
（4） 写出A与J反应的化学方程式：              。

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：
A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________；
C转化为I的离子方程式：________________________________________。

已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、OH^﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1）晶体E的名称为          ，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理          ．
（2）写出A、B、C的化学式：A          ，B          ，C          ．
（3）写出A与D反应的离子方程式                       ．
（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为       g．

已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：
（1）写出F的化学式             。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应①                            ；
反应⑧                            。
（3）写出反应③的离子方程式：                              。
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法                              。
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为               。