高中化学热化学方程式推断题

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
① 少量二氧化碳通入澄清石灰水                                              。
② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合                                       。
③ 熔融状态下NaHSO₄电离方程式                                                   。
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
②配平下面方程式：
KMnO₄+   H₂O₂+    H₂SO₄  —       K₂SO₄ +       MnSO₄ +       O₂↑+       H₂O

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为             。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为            ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）X的硝酸盐水溶液显         性，用离子方程式解释原因                  。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                   。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                          。

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：
（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）物质C俗称__________；物质B的一种用途________
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ ____________________________
⑧ _____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________
（5）根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因________

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B → C+E          ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F
③ D  A+E             ④  F+Ba(NO₃)₂ → 白色沉淀 + NaNO₃
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A        ，E           。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①                           ； ②                            ；
③                           ； ④                            。

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．              D．               F．             G．              
（2）写出⑤反应的化学方程式                                       。
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na₂O₂参加反应时会造成固体增重               克 。
（3）写出④的离子反应方程式                                    。

（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(l)	170g	9.20g	1.50×10^-4g	33.3g
NH3(l)	86.0g	97.2g	0.80g	0.01g

①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为                     ；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为                   ；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：                                    ；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：                       ；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：                                    ；

已知：溶液E焰色反应为黄色。

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B____________，C_______________，D_____________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)___________________________；
(Ⅱ)___________________________；
(Ⅲ)___________________________；
(Ⅳ)_______________________________。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________

（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为                            ；
b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为                                     。
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e^－＝Cu^2＋；还原反应 为：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋。请据此将反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A___________、B ____________、C_______
（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸______________________________；
②B+水______________________________；

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式： A、________B、_________C、_________E、________
（2）写出F和H反应的化学方程式                                                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸                        ② B+水                          

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。
（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____             。

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A             ，D           ；
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：                              。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³) 配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  ④ 检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面               ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是                                    。

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。