I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ，D ；
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式： 。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ 检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是 。
(14分)化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C为有臭鸡蛋气味气体、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式 。
（2）写出下列物质的化学式： E ，J 。
（3）写出下列变化的化学方程式：
A + I → B + C ；
F的浓溶液与K加热可生成D和H 。
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液 ；
G的水溶液中通入过量的H 。
下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图 ；F是 。（填化学式）
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。
（3）写出E转化为G的离子方程式 。
(14分)下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。
完成下列问题：
（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。
（2）淡黄色粉末的电子式是： 。
（3）反应①的化学方程式： 。
（4）反应②的离子方程式： 。
(15分)下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）
（1）A是_______，Y是_______ ，Z是_______
（2）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｅ是_________。
（3）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｅ是_________。
（4）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：
①_______________________________________________。(X是强碱时)
②_______________________________________________。(Ｘ是强酸时)
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