I、A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式:A ,D ;
(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式: 。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸
实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ 检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有:
A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯
回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是 。