高中化学热化学方程式填空题

(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式                                      。
（2）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是                         。

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作      剂。在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________               。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是                             。
②加热条件下,镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是
A．O₂   B．N₂   C．C0₂   D.Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                           。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为            。已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al^3＋(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为________。

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。

现有下列九种物质：①H₂②铝 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－＝H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                     。

（1）写出离子方程式：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液                                              
铝片与硝酸汞溶液                                                    。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H⁺ + OH^-= H₂O                                                        
Cu²⁺ + Fe=" Cu" + Fe²⁺                                                  。

(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O·3Na₂O·4Al₂O₃·8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：

请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为   。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为             。
（3）由溶液2生成Al(OH)₃的离子方程式为                             。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)₃，则试剂X为        。

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、
SO₄^2-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗
涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是                       ，可能存在的离子是                 。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是         ，其物质的量浓度至少为        mol/l.
（3）原溶液中一定存在的阴离子是        ，其物质的量浓度分别为     mol/L、        mol/l.。

完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液加入过量NaHCO₃溶液_____。
（2）NaClO溶液中通入少量CO₂_____。
（3）将Fe（NO₃）₃溶液与过量HI混合_____。
（4）向FeBr₂中通入等量Cl₂_____。

（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应                                              
②碳酸钙和足量稀盐酸反应                                                  
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H⁺==Zn²⁺＋H₂↑                                                     
②HCO₃^-+ H⁺==CO₂↑+ H₂O                                                    

(9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉     B.加入铁粉    C.通入氯气      D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                                    。
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式                                      。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉     B.氯气      C.铁粉     D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl₃溶液可用                 方法。

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。
（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是             (填写物质序号)。
（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                                      。

过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H₂O₂的电子式                。
（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是               。
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为             ，反应中H₂O₂作         剂。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：    MnO₄^﹣+    H₂O₂+    H⁺═    Mn²⁺+    H₂O+       。

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，实现①的转化需消耗        剂(填氧化或还原),
通常用         (填试剂名称)检验Fe³⁺存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作       剂，Fe³⁺发生         反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                        。

将1mol/L的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为     色，得到的是                ；反应的化学方为                    。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是                        ，原因是                                 。

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、 Ba²⁺、H⁺、 Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 、OH^-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，一定大量存在             ，可能存在            ,一定不存在           
（2）当生成AlO₂^-时，一定大量存在             ，生成氢气的离子方程式是