高中化学热化学方程式填空题

研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO₂和H₂生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；
则常温常压下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(l)的热化学方程式            。
（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，H₂O(g)的平均反应速率                      ，
②下列措施中既能加快反应速率又能使H₂的转化率增大的是           ，

A．使用更有效的催化剂

B．在原容器中再充入1mol CO2

C．在原容器中再充入1mol He

D．缩小容器的体积

E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

④该条件下，此反应的化学平衡常数为               。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO₂还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若C_xH_y为C₂H₄，则该原理的总反应式为为：             。

（4）已知

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
H2CO3	K1=4.3×10^-7、K2=5.6×10^-11

①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN^-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：________________。

Al₂O₃、Al(OH)₃都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)₃装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)₄]+2H₂O4Al(OH)₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

（1）产物Al(OH)₃在      区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e^—时，将制得__________mol的Al(OH)₃。
Ⅱ、制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H₂O₂的作用是                          （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是         。

A．CuO

B．Al(OH)3

C．NaOH

D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

(15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为      
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H₂的体积
c．向Al(OH)₃悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC1₃溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al₂O₃反应生成Al₄C₃固体和CO₂该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L^-1 Al₂ ( SO₄)₃溶液中逐滴加人1．0 mol·L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)₃的K_SP ≈           。

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为             。
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是      （填选项序号）。

A．FeSO4溶液	B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液	D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发送反应的离子方程式为                                               。
（4）Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：                                   。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR=nNa⁺+MR_n，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为          。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10^-2g/L，则该条件下Cr(OH)₃的K_sp的值为          。

实验题
（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：              、
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：

该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：            。
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。对于下列反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ =Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O 通常测定在一定条件下单位时间内出现         （明显） 现象来比较该反应进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：              ，             。

（本小题满分14分）
I.H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HAH⁺＋A^2-  。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。
A．c(Na⁺ )＞c(K⁺ )     B．c(H ⁺)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na⁺ )＝c(K⁺ )     D．c(Na⁺ )＋c(K⁺ )＝c(HA )＋c(A^2-   )
（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)   Ca²⁺  (aq)＋A^2-  (aq)
滴加少量Na₂A固体， c(Ca²⁺ )_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L 的Cr₂O₇。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。
（2）欲使25 L该废水中Cr₂O₇转化为Cr³⁺，理论上需要加入_____________g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe  )＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为____________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）

(15 分）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为       。
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为                 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是               (填标号)。
a．水   b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
（3）为了测定混合气体中ClO₂的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。
①请写出ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                   。
②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO₂的质量为________克。

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各物质的化学式为：A        、B        、C        、D        。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
                            、                              。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
                            、                              。

钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO₄、MnWO₄(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H₂WO₄是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：

（1）上述流程中通入空气的目的是   ；
（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为   ；
（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：

已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极   (填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口   （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为   ，写出锌锰碱性电池正极反应式   ；
（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因   ；
（5）将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是   。

试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃；方程式：     ______________  。分离方法：______
（2）除去CO₂气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______

(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO₄·H₂O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Br^－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。Na₂CO₃的作用是____________；除去盐水中的Br^－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

现有A、B、C、D、E五种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	该元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍
B	该元素形成的最简单氢化物常用作制冷剂
C	该元素是电负性最大的元素
D	该元素的一种氧化物具有磁性
E	E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态

根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是      （用元素符号表示）；E基态原子价电子电子排布式是__________。
（2）BC₃分子的空间构型为      ，B和C两元素的氢化物的沸点相比较，较高的是    （写分子式）
（3）一定条件下，A元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有______个A原子。

（4）图2为D元素的单质形成的某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm³。
（5）向E的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_          ___。

【化学—选修2化学与技术】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）水是生命之源，水质优劣直接影响人体健康. 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是     (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是                。水的净化与软化的区别是            。
（2）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为                          。“滤渣Ⅰ”成分是_________。
（3）“酸溶Ⅱ”时，可以产生Fe²⁺的反应的离子方程式为                        。
（4）“氧化”时应控制在比较低的温度下进行，原因是                         。
（5）“氧化”时若用ClO₂代替，发生反应的离子方程式是               。

（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是            mol。
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                  ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                       ．
（3）在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，     溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为             。
（4）将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____       。向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为 _______________________________。
（5）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式              ，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为                     。②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是                   。

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

		Y		Q
X					Z

回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置是           。X离子的结构示意图为                    。
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是        。
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ₂是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ZQ₂被还原为Z^—，该反应的离子方程式为                                。
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1:3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_________________。
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X(OH)_n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH =_____（已知：T℃，Ksp[Y(OH) _n]=4.0×l0^-12；lg5＝0.7）。